凡不能與氧化合之物質均非可燃物，例如氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）等氣體。但氮（N2）可與氧化合，亦被視為非可燃物，是因為其反應過程具何因素？

本題考點

可燃物的判別基準不在於「能否與氧結合」，而在於該氧化反應是否為放熱反應；氮氣與氧反應吸熱，故不列為可燃物。

正解理由

燃燒的定義是伴隨發光發熱的劇烈氧化反應，成立要件之一是反應必須放熱，且放出的熱量足以回饋維持後續反應。氮與氧生成一氧化氮的反應 N₂＋O₂→2NO 的生成熱為正值，屬吸熱反應，須由外界持續供給高溫能量（如閃電或內燃機高溫燃燒室）才能進行，反應本身不但不放熱，還會奪走環境熱量而抑制燃燒。因此氮氣即使能與氧化合，仍不具備可燃性，並常被用作惰性氣體稀釋氧濃度，故選 C。

逐項排除

1. (A)

   無法產生連鎖反應是說明反應動力學上自由基傳遞中斷的機制，多用於解釋鹵化物滅火藥劑的抑制作用；氮不被視為可燃物的根本原因在熱平衡而非連鎖反應能否成立。

2. (B)

   閃火點是液體表面產生足量可燃蒸氣的最低溫度，屬液體的性質指標，氮為常溫氣體，不適用閃火點的概念來說明。

3. (C)

   正確。氮與氧生成氮氧化物的反應為吸熱反應，無法自行放熱維持燃燒，故被視為非可燃物。

4. (D)

   熱傳導度影響的是熱量在物質中傳遞的快慢，屬物理性質，與該氧化反應究竟放熱或吸熱的化學本質無關。

記憶點

一、放熱與吸熱的判別依據：反應熱可由生成熱差計算，ΔH＝生成物生成熱總和－反應物生成熱總和。一氧化氮的標準生成熱約為＋90 kJ/mole，故 N₂＋O₂→2NO 的 ΔH 約為＋180 kJ/mole，為明確的吸熱反應；相對地二氧化碳生成熱約 −393 kJ/mole、水約 −242 kJ/mole，碳氫化合物燃燒因而強烈放熱。這組數字說明了為何碳與氫是燃燒的主角，而氮不是。

二、氮氧化物的火災意義：雖然氮不可燃，但高溫火場中仍會生成一氧化氮與二氧化氮，屬熱生成型氮氧化物；含氮高分子（如聚氨酯、羊毛、尼龍）燃燒時另會釋出氰化氫，其毒性甚強，與一氧化碳並列為火場致命氣體。因此「氮不可燃」不等於「含氮材料無害」，這是常見的認知落差。

三、惰化與滅火應用：氮氣、二氧化碳、氬氣等惰性氣體滅火的原理是稀釋氧濃度至燃燒下限以下（一般可燃物約需將氧濃度降至 15% 以下），屬窒息法；二氧化碳另因鋼瓶釋放時的節流膨脹而具冷卻效果。須注意惰性氣體滅火在有人空間會造成缺氧危害，法規對防護區劃的音響警報與延遲放射時間因而設有要求。

四、易混淆概念對照：可燃物、助燃物（支燃物）與惰性氣體三者要分清——可燃物本身被氧化並放熱；助燃物提供氧或本身為強氧化劑（如氧、氯酸鹽、過氧化物）；惰性氣體既不燃也不助燃。另須注意有些物質如鎂在高溫下能與氮或二氧化碳反應繼續燃燒，因此金屬火災不得使用二氧化碳滅火，須用專用乾粉，這是「惰性氣體並非萬用」的重要例外。

五、相關考點延伸：常與燃燒四要素、滅火四法（除去、窒息、冷卻、抑制）、氧指數與燃燒界限、火場毒性氣體種類合併命題；也常改問「下列何者為助燃物」或「氦氖氬為何不可燃」。前者的答案在於氦氖氬為鈍氣，最外層電子已達穩定組態而完全不與氧結合；氮則能結合卻吸熱，兩者不可燃的理由層次不同，命題者正是以此設計本題的敘述鋪陳。